家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应
的ΔH为____________________。
(12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①；②。
（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①CaO2的质量分数为(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是。
(13分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y－和Z2+的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_______晶体，俗名叫______；
（2）R的氢化物分子的空间构型是________，属于_____分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为________；
（3）X的常见氢化物的空间构型是________，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_____________________；
（4）Q与Y形成的化合物的电子式为________，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
下图表示氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液的示意图。
图中框内NaCl溶液中NaCl与水分子的物质的量之比为，
氯化钠溶液的质量分数为。
有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出：
（1）A、C的元素符号分别为、。
（2）D原子的原子结构示意图为，B+的离子结构示意图。
（1）在标准状况下，4．8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；
（2）等质量的甲烷与铵根所含的电子数之比______，质子数之比。