下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
| 元素性质[ |
元素编号 |
|||||||
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
|
| 氢化物的沸点（℃） |
－60.7 |
－33.4 |
－111.5 |
100 |
－87.7 |
19.54 |
－84.9 |
－161.5 |
| 最高化合价 |
+6 |
+5 |
＋4 |
|
+5 |
|
+7 |
＋4 |
| 最低化合价 |
－2 |
－3 |
－4 |
－2 |
－3 |
－1 |
－1 |
－4 |
已知：
①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是 ▲ （用表中元素编号填写）。
（2）写出H的最高价氧化物的电子式： ▲ ，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( ▲ )＞r( ▲ )＞r( ▲ ) （均用实际的元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态
化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________▲_________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： ▲ 。
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：
BD+BD2+Na2CO3=2 ▲ +CO2
①横线上某盐的化学式应为 ▲ 。
②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质
量是 ▲ g。
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，作出必要的说明即可。
一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以
表示，阴离子B以
表示。
（1）每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。
有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN— 离子位于立方体的棱上。
（1）根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)______________ __。
（2）此粒子带何种电荷?用什么样的离子可与其结合成电中性的物质?写出此电中性物质的化学式(用M+表示)。
（3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置?
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是，其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
（(9分) （1）在配合物离子(FeSCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是。
（2）根据VSEPR模型，H3O＋的分子立体结构为，BCl3的构型为。
（3）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有（填序号）。
| A．配位键 | B．离子键 |
| C．极性共价键 | D．非极性共价键 |
②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为。
（4）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为，由Cl所形成的化学键类型是。
在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是；
⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；
⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；
⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是；
⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；
⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是；
⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是。