钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。
（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。
a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：
| 元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
| 电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.8 |
2.1 |
2.5 |
3.0 |
从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是 。
根据反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：
（1）还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。
（2）还原剂与还原产物的物质的量之比是________。
（3）当有8 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g，反应中转移的电子的物质的量为________ mol。
I．用元素符号给相关的词语填空（填空对应的字必须与元素的名称谐音）：
例：只要功夫深， Fe 杵磨成针
（1）高歌 进（2）高贵 雅
II．用化学用语填空：
（1） 5个磷酸根离子_____________ （2）氯原子的结构示意图_____________
III．（1）NH4+的摩尔质量为______________（2）Na2O2中氧的化合价为______________
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______；碱石灰的作用是______。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是____________________________。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是___________；其理由是___________________。
②氨气燃烧的化学方程式是________________________。
现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
| 阳离子 |
Na＋、H＋、Ba2＋ |
| 阴离子 |
OH－、CO32－、SO42－ |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：X_______，C________，B_________。
（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：__________。
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为________。
（4）已知NaHCO3溶液呈碱性。B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子反应方程式___。
（1）用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中若有71gCl2生成，转移的电子数为_____个。
（2）请用“单线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O