1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) 
Na2S(s) + 4H2O(g) 。
（1）该反应的平衡常数表达式为____________________。
已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）该温度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H2的平均反应速率为_________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。
a．容器内压强保持不变 b．容器内气体密度保持不变
c．c(H2) = c(H2O) d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
（4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________（填序号）。
（5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________，欲使该溶液中S2—浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是 ，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是 ，现象分别为 。
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘 ____________________
（2）除去食盐溶液中的水 ______________________
（3）淡化海水 ______________________
（4）KCl中含有KClO3_____________________
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为______
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______
书写下列反应的热化学方程式
（1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO （g），需吸收68kJ的热量
（2）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 ．3 kJ热量
（3）在25℃、1．01×105Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148．5KJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为
（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞ Q2，则△H1 △H2
（2）1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131．5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol；
（3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
该反应进行快慢的顺序为
（4）、火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知：
N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H= + 67．7KJ・mol-1
N2H4 （g）+O2（g）="=" N2（g）+ 2H2O（g）△H= －534KJ・mol-1
则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=