卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如下图。
（1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式_______________；
（2）操作I是_________（填操作名称），试剂X为________，残液除NH4Cl外，还含有_________；
（3）若滤渣中含有NH4Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式__________________；
（4）实验室检测滤渣中是否含有NH4Cl的操作是_________________；
（5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，右图是(摩尔比)对NaHCO3产率的影响。实际生产中选择=1.2。
①下列相关说法正确的是___________。
a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水
b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵________mol。
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：
（1）写出D原子的电子排布式────────────────
（2）写出AB2的结构式━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
（3）用电子式表示AE2的
形成过程━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
（4）B、C两元素的第一电离能大小关系为：───＞────（填写元素符号），原因是─────────────────────────────────────。
（5）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为──────────，中心原子C的轨道杂化类型为────────。
（6）C的单质中π键的数目为──────，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：───＞────（填写化学式）。
已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
| 元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl[ |
F |
Li |
| X的数值 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
2.8 |
4.0 |
1.0 |
| 元素 |
Mg |
Na |
O |
P |
S |
Si |
|
| X的数值 |
1.2 |
0.9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如下图所示，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电
子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
 |
| Ｏ３的分子结构 |
（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是。
Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。
（4）Ｏ３分子是否为极性分子___________（是或否）。
（5）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否
，请回答A小题；若是，请回答B小题）
Ａ．Ｏ３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，试配平：
___________ＰｂＳ＋___________Ｏ３——___________ＰｂＳＯ４＋___________Ｏ２
Ｂ．Ｏ３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ２转移电子数___________ｍｏｌ
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体：，黄绿色固体：
⑶淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。
已知A、J为常见金属单质，常温下B为液体化合物，E是空气的主要成分之一，L是蓝色沉淀，H为红棕色气体；它们之间的转换关系如下图所示：
（1）H的化学式是________。
（2）③的化学方程式是__________________________________。
（3）⑥的离子方程式是_______________________________。
（4）F名称是________，检验此气体的方法是___________________________________。