(一)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ （2）已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式： （3）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H
（二）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
__Fe(NO3)3 +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl + __H2O
（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为 mol；
（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题。
（1）写出D元素在周期表中的位置___________________。
（2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。
（3）用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。
（4）BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：__________________，
B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0．1mol／L时，pH由大到小的顺序为___________________。
（5）lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 0．5mol／LEB3溶液反应的离子方程式为
______________________________。
某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、
、
，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液，其中检验OH－的实验方法从略，已知检验其他阴离子的过程如下图所示：
请你根据实验操作及现象分析完成下列各题：
（1）图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是：
a_________________, b___________________，c_____________________。
（2）白色沉淀A加过量试剂②发生反应的离子方程式是：___________________。
（3）无色溶液A加试剂③的主要目的是：_____________________________________。
（4）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验结果有无影响（选填“有影响”、“无影响"或“无法确定”）____________________________。
（5）气体B通入试剂④中发生反应的离子方程式是：____________________________。
（每一小空2分共12分）下面是一个合成反应的流程图：
（1）、写出下列物质的结构简式
| A．、 | B．、 |
| C．、 | D． . |
（2）写出下列化学反应的方程式：
③；⑤、；
某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：
联想到所学溴苯的制取，他设了制取溴苯和溴乙烷的装置I，主要实验步骤如下：
①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。
③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。
④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min.请填写下列空白：
（1）A中发生反应的方程式
（2）装置长导管a的作用是
（3）C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是
（4）反应完毕后，U形管内的现象是分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是（只填一种）
为了确定CH3COOH ,OH及H2CO3的酸性强弱，有人设计一个简单的一次性完成实验的装置图如右所示：（每空2分共8分）
(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为
（2）装置B中盛放的试剂是，它的作用是
（3）实验中观察到C中出现的主要现象是
.