如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。
（1）化合物A的化学式是_______________________。
（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；
H+I反应的化学方程式为______________________________________。
（3）标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：____________________________________。
（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。
现有①BaCl2②金刚石③碘片 ④冰 ⑤Na2SO4五种物质，按下列要求回答（填编号）
（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是；
（2）只有离子键的物质是，含有共价键的离子化合物是。
有下列各组物质
| A．O2和O3 |
| B．12C和13C |
C．CH3—CH2—CH2—CH3和 |
| D．H2O和D2O |
E．液氯和氯气
F．CO（NH2）2和NH4CNO
G．C60和金刚石
（1）组两物质互为同位素；
（2）组两物质互为同素异形体；
（3）组两物质互为同分异构体；
（4）组中两物质是同一物质。
（1）请写出下列微粒的电子式：Na2S，CO2；
（2）请写出下列微粒的结构式：O2，NH3；
（3）请写出下列微粒的结构示意图：Al3+，Cl。
(7分)按要求回答下列问题：
（1）向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH 
H++CH3COO—将向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO－)与原平衡时相比(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－) 与原平衡时相比(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl2+ H2O
H++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：。
（3）下列说法中正确的是。
| A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1︰2 |
| B．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+)>c(OH一) |
| C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中： c(Na+)＞c(HCO3－) ＞c(CO32-) ＞c (H2CO3) |
| D．升高温度，弱电解质的电离常数一定增大 |
E．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
(5分)有机物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
（1）写出有机物A中官能团的名称：、。
（2）在A~D四种物质中，与E互为同分异构体的是（填代号）。
（3）写出有机物C发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式。