汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式及所属反应类型。
（1） 
；反应类型 ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；反应类型 。
若二元酸H2SO4的电离方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-
SO42-+H+。回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显性，理由是（用离子方程式表示）；
（2）NaHSO4溶液显性”，理由是（用离子方程式表示）；
（3）若0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是；
（4）0.1mol·L-1NaHSO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液。取100mL该溶液，测得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H＋）= 0.02mol·L―1 c（Mg2＋）= 0.01mol·L―1
c（Fe3＋）= 0.02mol·L―1c（Cl―）= 0.52mol·L―1
（1）溶液中Al3＋ 物质的量浓度为mol·L―1
（2）则该铝土矿样品中Al2O3的质量为g。（精确至0.01 g）
21.6g氧化铁和铁粉的混合物恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中。并无气体放出。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显红色。求：
（1）原混合物中铁粉的质量。
（2）稀硫酸的物质的量浓度。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中：
① 肯定含有的离子是；
② 肯定不存在的离子是 ；
③ 还不能确定是否存在的离子是 。
(10分) 化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）废液经操作①得到的沉淀A中含有的金属单质是；
（2）写出操作①的反应离子方程式；。
（3）在操作②中观察到的实验现象是。
（4）操作③中发生主要反应的离子方程式为。