[化学——化学与生活]
下列内容都与人们的生活和健康密切相关,请根据要求填空:
(1)学生要注意合理膳食,注意食品的多样化,防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题:
①大米的主要成分在人体内最终变成了 (填名称)而被人体吸收。
②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的,下列有关维生素C的说法正确的是 。
A.维生素C是脂溶性维生素,易在体内积存
B.维生素C可作食品添加剂
C.维生素C虽然被称为抗坏血酸,但它的水溶液并不呈酸性
D.维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化,所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少
③蔬菜、水果中维生素C的含量较高,缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量,许多蔬菜、水果(如柠檬酸等)是 (填“酸性食物”或“碱性食物”)。
(2)下表是我国部分城市空气质量周报,阅读并回答下列问题:
城市 |
污染 指数 |
首要 污染物 |
空气质量级别 |
城市 |
污染 指数 |
首要 污染物 |
空气质量级别 |
北京 |
92 |
TSP |
II |
济南 |
76 |
TSP |
II |
天津 |
82 |
TSP |
II |
武汉 |
83 |
NOx |
II |
哈尔滨 |
96 |
TSP |
II |
重庆 |
98 |
SOx |
II |
上海 |
74 |
NOx |
II |
长沙 |
61 |
TSP |
II |
注:TSP——空气中的飘尘 |
①最容易出现酸雨的城市是______;为减少城市酸雨的产生,可采取以下措施中的 。
A.禁止用煤作燃料
B.改善燃煤质量,限制高硫煤炭的开采
C.向已酸化的土壤中加石灰
D.调整和优化能源结构,加快开发和利用新能源。
②汽车尾气(含有CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器,其特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出CO与NO反应的化学方程式______________________________
______________________________。
(3)水是生命之源,动植物的生命活动与其密切相关,回答下列问题:
①工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是 。
选项 |
污染物 |
处理措施 |
方法类别 |
A |
废酸 |
加氢氧化钠中和 |
中和法 |
B |
Cu2+等重金属离子 |
加硫酸盐沉降 |
沉淀法 |
C |
含苯废水 |
用活性炭吸附 |
物理法 |
D |
悬浮物 |
加明矾 |
混凝法 |
②我省湘江流域工厂较多,如果污水处理不当,容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表:
污染物 |
汞 |
镉 |
铅 |
主要存在形式 |
Hg2+ |
Cd2+ |
Pb2+ |
最高允许排放浓度/(mg·dm-3) |
0.05 |
0.1 |
1.0 |
现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为(1×10-6)%,镉的质量分数为(2×10-5)%,铅的质量分数为(5×10-5)%(设该污水的密度为1 g/cm3)。根据计算该厂三项污染物中 超标。
某密闭容器中,有A、B两种气体,反应按下式进行A(g)+B(g)=2C(g)反应经过2s后浓度不再发生变化时,测得容器中各物质的浓度分别为c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.75 mol/L,c(C)=0.5 mol/L。
(1)B物质的起始浓度各为
(2)2s时A的转化率
(3)用物质A表示反应的平均速率
已知下热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ⊿H= —285.8 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ⊿H= —241.8kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g) =" CO" (g) ⊿H= —110.5kJ/mol
④C(s)+ O2(g) = CO2(g) ⊿H= —393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热的是
(2)H2的燃烧热为 ,C的燃烧热为
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为
(4)CO的燃烧热为 ,其热化学方程式为
在一定条件下,xA+yBzC的反应达到平衡。
(1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是
(2)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则向 移动。(填“正”、“逆”、“无法判断”)
(3)已知B、C是气体,当其他条件不变,增大A的物质的量时,平衡不移动,则A是 态。(填“气”、“液”、“固”)
(4)加热后C的质量分数减少,则正反应是 热反应。
为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前,工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验:在体积为l L的密闭恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)该反应的平衡常数表达式K= ;
(2)从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)= (注明单位);H2的转化率= ;
(3)下列说法中,能说明上述反应达到平衡状态的是
A.每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1
C.容器中气体的压强不再改变
D.容器中气体的密度不再改变
(4)下列措施中,能使上述平衡状态向正反应方向移动的是
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用高效催化剂
D.恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
现有下列十种物质:①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4
(1)其中属于非电解质的有 (填序号)。
(2)写出下列物质在水溶液中相互反应的离子方程式:
⑤ + ⑥
④ + ⑨
(3)往②中加入过量的0.1 mol/L⑩的水溶液,发生反应的离子方程式是 ,向所得溶液中继续加入③,会产生无色气泡,该反应的离子方程式是 。