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题文

[化学——化学与生活]
下列内容都与人们的生活和健康密切相关,请根据要求填空:
(1)学生要注意合理膳食,注意食品的多样化,防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题:
①大米的主要成分在人体内最终变成了            (填名称)而被人体吸收。
②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的,下列有关维生素C的说法正确的是         
A.维生素C是脂溶性维生素,易在体内积存
B.维生素C可作食品添加剂
C.维生素C虽然被称为抗坏血酸,但它的水溶液并不呈酸性
D.维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化,所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少
③蔬菜、水果中维生素C的含量较高,缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量,许多蔬菜、水果(如柠檬酸等)是                 (填“酸性食物”或“碱性食物”)。
(2)下表是我国部分城市空气质量周报,阅读并回答下列问题:

城市
污染
指数
首要
污染物
空气质量级别
城市
污染
指数
首要
污染物
空气质量级别
北京
92
TSP
II
济南
76
TSP
II
天津
82
TSP
II
武汉
83
NOx
II
哈尔滨
96
TSP
II
重庆
98
SOx
II
上海
74
NOx
II
长沙
61
TSP
II
注:TSP——空气中的飘尘

①最容易出现酸雨的城市是______;为减少城市酸雨的产生,可采取以下措施中的     
A.禁止用煤作燃料
B.改善燃煤质量,限制高硫煤炭的开采
C.向已酸化的土壤中加石灰
D.调整和优化能源结构,加快开发和利用新能源。
②汽车尾气(含有CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器,其特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出CO与NO反应的化学方程式______________________________
______________________________。
(3)水是生命之源,动植物的生命活动与其密切相关,回答下列问题:
①工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是               

选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加氢氧化钠中和
中和法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
沉淀法
C
含苯废水
用活性炭吸附
物理法
D
悬浮物
加明矾
混凝法

②我省湘江流域工厂较多,如果污水处理不当,容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表:

污染物



主要存在形式
Hg2+
Cd2+
Pb2+
最高允许排放浓度/(mg·dm3
0.05
0.1
1.0

现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为(1×106)%,镉的质量分数为(2×105)%,铅的质量分数为(5×105)%(设该污水的密度为1 g/cm3)。根据计算该厂三项污染物中         超标。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 微量元素对人体健康的重要作用
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某密闭容器中,有A、B两种气体,反应按下式进行A(g)+B(g)=2C(g)反应经过2s后浓度不再发生变化时,测得容器中各物质的浓度分别为c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.75 mol/L,c(C)=0.5 mol/L。
(1)B物质的起始浓度各为
(2)2s时A的转化率
(3)用物质A表示反应的平均速率

已知下热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ⊿H= —285.8 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ⊿H= —241.8kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g) =" CO" (g) ⊿H= —110.5kJ/mol
④C(s)+ O2(g) = CO2(g) ⊿H= —393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热的是
(2)H2的燃烧热为 ,C的燃烧热为
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为
(4)CO的燃烧热为 ,其热化学方程式为

在一定条件下,xA+yBzC的反应达到平衡。
(1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是
(2)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则向 移动。(填“正”、“逆”、“无法判断”)
(3)已知B、C是气体,当其他条件不变,增大A的物质的量时,平衡不移动,则A是 态。(填“气”、“液”、“固”)
(4)加热后C的质量分数减少,则正反应是 热反应。

为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前,工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验:在体积为l L的密闭恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)该反应的平衡常数表达式K=
(2)从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)= (注明单位);H2的转化率=
(3)下列说法中,能说明上述反应达到平衡状态的是
A.每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1
C.容器中气体的压强不再改变
D.容器中气体的密度不再改变
(4)下列措施中,能使上述平衡状态向正反应方向移动的是
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用高效催化剂
D.恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

现有下列十种物质:①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4
(1)其中属于非电解质的有 (填序号)。
(2)写出下列物质在水溶液中相互反应的离子方程式:
⑤ + ⑥
④ + ⑨
(3)往②中加入过量的0.1 mol/L⑩的水溶液,发生反应的离子方程式是 ,向所得溶液中继续加入③,会产生无色气泡,该反应的离子方程式是

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