某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。其实验
步骤如下：
①在大试管中先加入一小块铁(过量)，再加入一定量的浓硝酸；
②用仪器a再加入适量的水；
③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；
④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)步骤①无明显现象，原因是 。
(3)步骤④的主要现象是 ，有关反应的离子方程式是 。
(4)学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一种明显的缺陷，请给出一种简单
的消除此缺陷的措施: 。
(8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：
4Zn + 10 HNO3＝ 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O
(1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中还原剂是 ，还原产物是 ，每2 mol Zn参加反应，转移的电子 个。
(3)上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是 。
(4分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数约为个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。
(9分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：试剂X _______，沉淀A_______，沉淀B。
(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是(用离子方程式表示) ：
。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式，下同)杂质。为了除去该杂质，可以向溶液3中加入适量的___________ ，若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________。
（一）一定温度下，在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g)△H =－QkJ·mol－1 (Q>0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值将(填“增大”．“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为，该反应的熵变△S 0（填“>”．“<”或“=”）。
(3)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后X的浓度将________(填“增大”、“减少”或“不变”) X的转化率α＝ (用含Q．Q1的代数式表示)。
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是(稀有气体不参与反应)。
| A．2 molX．1mol Y．1molAr | B．a molZ．1mol W |
| C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol W | D．4 molX．2mol Y |
（二）若在相同温度下，将2 mol X和1 mol Y加入到容积固定不变的甲容器中，将2amol Z和2 mol W加入到容积可变的乙容器中，t1＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。
请回答下列问题：
(1)5 min内，用X物质表示甲容器中的平均反应速率v(X)＝________。
(2)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中Z的物质的量浓度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(3)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。
在相同容积的4个容器中进行同一种可逆反应，2A2(g)+ B2(g)
5C(g)，起始时4个容器所盛A2和B2的量如下表所示：
| 容量 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| A2（mol） |
2 |
1 |
2 |
1 |
| B2（mol） |
1 |
1 |
2 |
2 |
在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A2的转化率由大到小的顺序是