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题文

一定温度下,在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应: 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)+5286 kJ已知体系中n(NO2)随时间变化如下表:

t(s)
0
500
1000
1500
n(NO2)(mol)
20
13.96
10.08
10.08

 
(1)能说明该反应已达到平衡状态的是            
A.v(NO2)=4v(O2)           B.容器内压强保持不变
C.v(N2O5)=2v(O2)       D.容器内密度保持不变   
(2)反应达到平衡后,NO2的转化率为   ,此 时若再通入一定量氮气,则NO2的转化率将   (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)图中能表示N2O5的浓度变化的曲线是        ,用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=          

(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正应方向移动的是         
A.及时分离出NO2气体          B.适当升高温度
C.增大O2的浓度               D.选择高效催化剂

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
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世界能源消费的90%以上依靠化学技术。
(1)工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知:
C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H="-394k" J/mol
2C(石墨,s)+O2(g)═CO(g)△H="-222k" J/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)═H2O(g)△H="-242k" J/mol
则CO还原H2O(g)的热化学方程式为_________________。
(2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源,写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应:_______。
(3)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图,写出该电池充电时的阳极电极反应__________。

(4)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料,其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中,发现溶液变蓝,持续一段时间后,蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________(填“正”或“负”)极,B极区电解液为_______溶液(填化学式),该离子交换膜是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜,解释蓝色褪去的原因______________________。

一种回收并利用含碘(I-)废液的工艺流程如下:

(1)“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_______________________。
(2)CuSO4的投加量对废水中I的去除量影响较大,不同投加量(用过量系数表示)下,反应后I和Cu2+的浓度如图所示,则适宜的CuSO4过量系数应为_______,分析原因___________。

(3)反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物(其中铁与碘的质量比为21:127),则加入的水的作用是__________,反应Ⅱ的化学方程式是_________________________。
(4)操作Ⅰ包括______,冰水洗涤的目的是_________。

对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种低毒、热稳定性好的高分子阻燃剂。完成下列填空:
(1)写出该共聚物的结构简式
(2)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯,需先经两步反应制得中间体
写出该两步反应所需的试剂及条件
(3)将与足量氢氧化钠溶液共热得到A,A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色.A的结构简式为 .由上述反应可推知,由A生成对溴苯乙烯的反应条件为
(4)丙烯催化二聚得到2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯,B与2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体,且所有碳原子处于同一平面.写出B的结构简式
设计一条由2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线
(合成路线常用的表示方式为:AB…目标产物)

完成下列各小题。

(1)系统命名:
(2)写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式
(3)指出下列各组物质之间的关系(填写编号)
A.同种物质 B.同分异构体 C.同系物
①2-甲基戊酸与丁酸
②新戊烷与2,3-二甲基丙烷
③对羟基苯甲醛与甲酸苯酚酯
④丙烯醇与丙酮
(4)写出下列化学方程式
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(5)篮烷的结构如右图所示:

①篮烷的分子式为_________________;
②篮烷不具有的性质___ _____;
a.不能溶于水 b.密度大于水
c.能与溴水发生加成反应 d.常温、常压下为气体
③蓝烷的一氯代物有________种

(1)0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为 ,氧原子个数之比为 ,标准状况下体积比为_____________。
(2)某元素的一种同位素原子X的质量数为a,含N个中子,它与H原子组成HmX分子,在1mol HmX中所含质子的物质的量是 mol。

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