某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原
例如：PdCl2 + CO + H2O＝Pd↓+ CO2 +2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是___ （填写 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是 溶液，装置C中应盛放的试剂是________ 。
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。待装置______（填写字母）中出现 现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 。
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。 。
下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置 中Zn电极上的电极反应为；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是，发生的反应的离子方程式是。
CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I－ ＝ 2CuI↓ + I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久，阴极产生的实验现象有，阴极的电极反应是。
②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有，对阳极区溶液
呈蓝色的正确解释是。
| A．2I－ － 2e- = I2；碘遇淀粉变蓝 |
| B．Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+显蓝色 |
| C．2Cu ＋ 4I－－ 4e- =" 2CuI↓" + I2； 碘遇淀粉变蓝 |
| D．4OH－－ 4e- = 2H2O + O2；O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 |
（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池AB（填“能”或“不能”)
（2）根据下图填空
①负极为，该电极的方程式为
②正极的现象是，发生反应（填写“氧化”或“还原”）
③电子从经导线流向，溶液中H+向移动（填具体电极材料）。
④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为L。
原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）两支试管均产生大量气体，盛的试管中气体产生较快，盛的试管中气球变得更大；
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO3—（aq）+ H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g） △H>0
CO32—（aq）+ 2H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g） △H<0
甲下结论的方法是否正确（填“正确”或“不正确”）
（3）为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
| 序号 |
试剂1 |
试剂2 |
混合 前温度 |
混合后最高 或最低温度 |
| ① |
35mL水 |
2.5g NaHCO3固体 |
20℃ |
18.5℃ |
| ② |
35mL水 |
3.2 Na2CO3固体 |
20℃ |
24.3℃ |
| ③ |
35mL稀盐酸 |
含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL |
20℃ |
19℃ |
| ④ |
35mL稀盐酸 |
含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 |
20℃ |
24.2℃ |
| ⑤ |
35mL稀盐酸 |
2.5gNaHCO3固体 |
20℃ |
16.2℃ |
| ⑥ |
35mL稀盐酸 |
3.2g Na2CO3固体 |
20℃ |
25.1℃ |
请你帮助填写相关内容：
通过上述实验可得出五条结论
a：NaHCO3的溶解是（吸热或放热）过程；
b：Na2CO3的溶解是（吸热或放热）过程；
c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是（吸热或放热）反应；
d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是（吸热或放热）反应；
e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由（填a→d的字母）的热效应之和。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 4 |
⑨ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（写元素符号）该原子结构示意图为。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是：。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（4）形成的单质硬度最大的元素是该单质的晶体类型为
（5）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：，该化合物属于化合物。（填 “共价”或“离子”）
（6）元素①与⑦形成的最简单的化合物的电子式是。该化合物属于化合物。（填 “共价”或“离子”）
(8分)用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
(1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。由该段图像说明：此反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应
(2)为了减缓上述反应的化学反应速率欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母代号)。
| A．蒸馏水 | B．NaCl固体 | C．NaCl溶液 | D．浓盐酸 |
(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率________________________________________________________________________