阿魏酸在医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂等方面有着广泛的用途，其
结构简式为
⑴阿魏酸可以发生 (填选项字母)。"
a.酯化反应 b.消去反应 c.加成反应 d.氧化反应 e.银镜反应
⑵阿魏酸的一种同分异构体A 可用于制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，转化关系如下图所示：
己知A 和B都能与FeCl3溶液发生显色反应，B的一溴代物只有一种，A、C能发生银镜反应。
①B的结构简式为____________，C含有的官能团为____________。
②D→E的化学方程式为____________________________________。
③A的结构简式为__________________________________________。
(3)写出所有符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的结构简式。
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一漠代物只有2 种；
②能发生银镜反应；
③与碳酸氢钠溶液反应可放出使澄清石灰水变浑浊的气体；
④与FeCl3溶液发生显色反应__________________________________________。
实验证明铜在低温下不能和O2 发生反应，也不能和稀H2 SO4 共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4 溶液的，铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为：______________，______________。利用铜和浓H2 SO4 在加热条件下也能制备CuSO4 溶液，其化学方程式为______________。以上方法前者好还是后者好？原因是什么？_________________________ 。
2，4，5－三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5－三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下： 
2，4，5－三氯苯酚氯乙酸 
2，4，5－三氯苯氧乙酸 TCDD
请写出：（1）生成2，4，5－三氯苯氧乙酸反应的化学方程式。
（2）由2，4，5－三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式。
氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下： 
请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：
氯化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解
| 反应编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑥ |
| 反应名称 |
（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是（填元素名称）。
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为。
（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是。
| A．NH4Cl晶体 |
| B．Na3AlF6晶体 |
| C．Na2CO3•10H2O晶体 |
| D．CSOu4溶液 |
E．CH3COOH溶液
（4）部分共价键键能数据如下表：
| 键 |
H-H |
N-H |
N-N |
N=N |
N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 |
436 |
391 |
159 |
418 |
945 |
根据上表数据推算并写出氨气分解为氮气和氢气的热化学方程式：。
（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
| 分子式 |
结构简式 |
熔点 |
沸点 |
水溶性 |
|
| 乙醇 |
C2H6O |
C2H5OH |
-114．3℃ |
78．4 °C |
互溶 |
| 二甲醚 |
C2H6O |
CH3OCH3 |
-138．5℃ |
-24．9℃ |
微溶 |
乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式。
（7）石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为(用含NA的式子表示)。
(14分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO24FeS+7O22Fe2O3+4SO2
【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）鼓入空气的作用是__________________________________________。
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______________（用化学方程式表示）。
H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为__________（列出表达式即可）。
【实验二】：测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL |
25.00 |
25.03 |
20.00 |
24.97 |
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝___________。