【化学—有机化学基础】瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种β2肾上腺素受体激动剂，临床上用于治疗哮喘。可由下图所示路线合成：
其中X表示某中间物质，请回答下列问题。
（1）判断反应④的反应类型 。
（2）书写反应③所代表的化学反应方程式：
。
（3）试推断中间物质X的结构简式： 。
（4）对氨基苯乙酮
的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种
a.苯环与氨基相连 b.与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色物质生成
c.苯环上有2个取代基
（5）①②③代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对 （填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生。
(7分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式__________________________________________；
（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至
恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．
X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。
已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。
（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。
（2）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制Z单质的化学反应方程式为。
（3）在50mL ，lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为mL。
（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金(设不含其他元素)中W的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究。填写下列空白：
[探究一]
实验方案：Y、W合金
测定剩余固体质量
实验步骤：
①称取一定质量的Y、W合金粉末样品，加入过量的Na0H溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是。
②过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，将导致测得的W的质量分数
(填“偏高”或“偏低”)。
[探究二]
实验方案：称量xg Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
③欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是。
④若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?(填“是”或“否”)。
黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：
（1） 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，
① 反应中被还原的元素是________(填元素符号)，
② 生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。
（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：
①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：
A．①中过滤的目的是____________________，
B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。
C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
① 所选试剂为_
② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为
A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途
（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）这三种氧化物中，属于酸性氧化物的是____________(用化学式表示)。
（2）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋8NH 
7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 ΔH3=kJ·mol-1。