向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下-优题课

题文

向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应： 2X(g) Y(g)+3Z(g)
(1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为            mol/(L·min)；
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)="3.5" mol/(L·min)；乙：v(Y)="2" mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)="0.075" mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)                  ；
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向    (填"左"或"右"或"不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向    (填“左”或“右”或“不”)移动；
(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 , 则平衡后X 的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：

A．无法确定	B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者	D．前者一定小于后者

(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为；
(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为。

科目化学题型填空题难度中等

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(10分)（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　　；
（2）氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
示）：;
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
(3)已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl₂·6H₂O的综合应用：

请回答下列问题：
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)₂固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固) Mg²^＋＋2OH^－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________有利于Mg(OH)₂溶解。
③已知A_nB_m的离子积＝c (A^m^＋)ⁿ ·c (Bⁿ^－)^m，式中c (A^m^＋)ⁿ和c (Bⁿ^－)^m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)₂饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm³。
①步骤（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________
________________。
③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na⁺与Cl^-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数N_a的表达式为N_a=
__________。

优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料 $P M n M A$ 的合成路线如下:

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:

（1） $B$ 为芳香烃。
①由 $B$ 生成对孟烷的反应类型是。
② $(C H_{3})_{2} C H C l$ 与 $A$ 生成 $B$ 的化学方程武是。
③ $A$ 的同系物中相对分子质量最小的物质是。
(2) 1.08g的 $C$ 与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。 $E$ 不能使 $B r_{2}$ 的 $C C 1_{4}$ 溶液褪色.
①F的官能团是。
②C的结构简式是。
③反应I的化学方程式是。
(3)下列说法正确的是(选填字母)（）
a． $B$ 可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. $C$ 不存在醛类同分异构体
c． $D$ 的酸性比 $E$ 弱 d. $E$ 的沸点高于对孟烷
(4) $G$ 的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1。 $G$ 与 $N a H C O_{3}$ 反应放出 $C O_{2}$ 。反应II的化学方程式是。

用 $C l_{2}$ 生产某些含氯有机物时会产生副产物 $H C 1$ 。利用反应 $A$ ，可实现氯的循环利用。
反应 $A$ : 4 $H C l$ + $O_{2}$ 2 $C l_{2}$ +2 $H_{2} O$

（1）已知:i 反应 $A$ 中， 4 $m o l$ $H C 1$ 被氧化，放出115.6 $k J$ 的热量。
ii
① $H_{2} O$ 的电子式是.
②反应 $A$ 的热化学方程式是。
③断开1 $m o l$ $H — O$ 键与断开1 $m o l$ $H — C l$ 键所需能量相差约为 $k J$ $O_{2}$ 中
$H — O$ 键比 $H C l$ 中 $H — C l$ 键（填"强"或"弱"）。
（2）对于反应 $A$ ，下图是4种投料比[ $n （ H C l ）： n （ O_{2} ）$ ，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对 $H C l$ 平衡转化率影响的曲线。

①曲线 $b$ 对应的投料比是.
②当曲线 $b$ 、 $c$ 、 $d$ 对应的投料比达到相同的 $H C l$ 平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是.
⑧投料比为2:1、温度为400 $℃$ 时，平衡混合气中 $C l_{2}$ 的物质的量分数是.

直接排放含 $S O_{2}$ 的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 $S O_{2}$ ，
（1）用化学方程式表示 $S O_{2}$ 形成硫酸型酸雨的反应:。
（2）在钠碱循环法中， $N a_{2} S O_{3}$ 溶液作为吸收液，可由 $N a O H$ 溶液吸收 $S O_{2}$ 制得，该反应的离子方程式是

（3）吸收液吸收 $S O_{2}$ 的过程中， $p H$ 随 $n (S {O_{3}}^{2 -}) : n (H S {O_{3}}^{-})$ 变化关系如下表:

$n (S {O_{3}}^{2 -}) : n (H S {O_{3}}^{-})$	91：9	1：1	1：91
$p H$	８.２	7.2	6.2

①上表判断 $N a H S O_{3}$ 溶液显性，用化学平衡原理解释:　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

a． $c （ N a^{＋}) = 2 c (S {O_{3}}^{2 -}) ＋ c （ H S {O_{3}}^{－} ）$ ，
b． $c （ N a^{＋} ） > c （ H S {O_{3}}^{－}) > c （ S {O_{3}}^{2 -} ） > c （ H^{＋}) = c （ O H^{－} ）$

c． $c （ N a^{＋}) + c （ H^{＋} ） = c （ S {O_{3}}^{2 -} ） + c （ H S {O_{3}}^{－} ） + c （ O H^{－})$

(4)当吸收液的 $p H$ 降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

① $H S {O_{3}}^{-}$ 在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液 $p H$ 升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

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