合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
| A．点e的正反应速率比点d的大 |
| B．点c处反应达到平衡 |
| C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同 |
| D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高 |
为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是
| A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 |
| B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 |
| C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 |
| D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 |
下列选项中正确的是
| A．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量： H2SO4(aq) +2Na  OH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1)；△ H = －57.3 kJ· mol-1 |
B．某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H2Y 2H++Y2— |
| C．纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO32—+2H2OH2CO3+2OH— |
D．以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl－+2H2O  H2↑+2OH－+Cl2↑ |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
300 ml 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是
| A．150 ml | B．200 ml | C．450 ml | D．无法计算 |
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
①②③④
| A．实验室用装置①制取氨气 |
| B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 |
| C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
| D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应 |