A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化学键类型有__________________________；用电子式表示化合物DA的形成过程：________________________________________________
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）： ＞ ＞ ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式 ；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：
(1) 判断BaCl2已过量的方法是______________________________。
(2) 第④步中，相关的离子方程式是_________________________________。
（3）蒸发、结晶时，当中剩余时停止加热。
根据反应8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl+ N2 ,回答下列问题：
(1) 还原剂是（写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
（3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为升。
某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现甲、乙、丙、丁四个工厂 ，如右图所示。这些工厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。经检测发现：①甲处河水呈浅黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水逐渐变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样的pH大于7，加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液，无沉淀生成； ⑥N处水样的 pH小于7。请回答：
(1)四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪种物质：
硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、硫酸。
甲______，乙______，丙______，丁______。(均填化学式)
(2)写出丙、丁两处所发生反应的离子方程式：
丙_______________； 丁_______________。
四只失去标签的试剂瓶中分别盛有NaCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，就如何检验这四种溶液做如下实验：先用四只试管分别取四种溶液各1mL， ① 在四只试管中分别滴入过量的同一种试剂，根据反应现象检验出一种物质；② 在剩余的三只试管中分别滴入第二种试剂，又检验出一种物质；③ 在剩余的两只试管中分别滴入第三种试剂，检验出第三种物质；④在三次实验中都没有明显现象的是第四种物质。请回答：
（1）①中加入的试剂的名称是；
（2）②中检验出的物质是（写化学式）；
（3）③中反应的现象是。
某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)2溶液进行中和反应。
（1）根据公式，可知该HCl气体的物质的量为________。
（2）根据公式，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为。
（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为，
（4）根据化学反应方程式，可知反应过程中n[Ba(OH)2]： n(HCl) =,所以n[Ba(OH)2]为mol，因此，反应所消耗的的体积Ba(OH)2为。