下表是元素周期表的一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
VIA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
|
|
|
⑥ |
|
⑦ |
|
|
| 3 |
① |
③ |
⑤ |
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⑧ |
⑩ |
| 4 |
② |
④ |
|
|
|
|
⑨ |
|
请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式），
呈两性的氢氧化物是 （填物质化学式）；
（3）在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是 （填名称）。
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。
（5）分别写出⑥元素的氢化物：
a.燃烧的化学方程式 ，
b.与氯气在光照条件下反应，生成类似甲烷分子结构（正四面体）的氯代烃的化学方程式： 。
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：
（7）上述哪些元素可以从海水中通过一定的方法提取： ,（填元素符号）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的化学方程式 ； 。
(8分)水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等．现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有CO 和 H2．（A中加热装置在图中略去）回答下列问题：
（1）C装置的用途是
（2）仪器 E 中需加入的试剂是
（3）仪器 F 中需加入的试剂是：，其目的是
（4）能证明混合气中含有 CO 的实验现象是
（5）有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是
（每格2分，共8分）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液。
（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为;
（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成;
（3）当a、b满足条件时，a增大，沉淀减少,此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为mol 。
（每格2分，共8分）配平该化学方程式
□K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□H2O.
该反应中HCl体现了_______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2________mol，所得Cl2的相对分子质量是_________(保留小数点后一位) 。
（每格2分，共12分）写出下列反应的离子方程式：
（1）过氧化钠溶于水 ；
（2）苏打溶液中滴入少量盐酸 ；
（3）实验室制Cl2 ；
（4）Al和NaOH溶液反应 ；
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至溶液呈中性 ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液 。
(10分)有下列5中有机物
①CH4②CH2=CH2③CH3CH2OH④
⑤CH3COOH
(1)选用上述物质的序号填空：
天然气的主要成分是_________________，白酒中的主要成分是________,能够催熟水果的是_______，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的液态烃是___________
(2)⑤中含有的官能团的名称___________，将②通入溴的四氯化碳溶液中发生的反应类型属于_______反应，下列物质中与①互称为同系物的是___________
| A．乙烯 | B．氯乙烷 | C．乙烷 | D．乙醇 |
(3)④与浓硝酸发生取代反应能得到硝基苯，硝基苯的结构简式是__________。③与⑤发生反应的化学方程式为______________