【化学—物质结构与性质】W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分别代表元素符号）均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常状况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列各题：
（1）写出X的基态原子的核外电子排布式_________________；
（2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X_____Y（填“>”、“<”或“=”），理由是___________________；
（3）W、X两元素能形成一种常见气体M，每个M分子中含有l0个电子，M分子中心原子的杂化方式为______；W、X两种元素还能形成一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是______________；
（4）Z2+可与M分子在水溶液中形成[Z（M）4]2+，其中M分子和Z2+通过____________结合；
（5）单质Z的晶胞结构如图所示，则每个晶胞中含有原子Z的个数为______________。
氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）已知NA表示阿伏加德罗常数，在69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；在2L 0．6 mol/LFe(NO3）3溶液中含_____NA个NO3-离子。
（2）三氟化氮(NF3）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
①写出该反应的化学方程式 ．若反应中生成0．15 mol HNO3，则该反应中转移的电子数目为 个。
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3, F2, NO这三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 。
（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。
在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75% ，则A单质的一个分子中有______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为___________
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）下列操作中，容量瓶具备的功能有__。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
| B．贮存溶液 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
| D．用来加热溶解固体溶质 |
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同（。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数。
根据反应3Cu +8HNO3（稀（＝3Cu（NO3（2 + 2NO↑+ 4H2O，回答下列问题：
（1）还原剂是_________，还原产物是_________。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。
（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目。
现有几种元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 |
| Z |
形成双原子单质分子，黄绿色气体 |
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 ；
（2）画出T的原子结构示意图 ；
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式 ；
（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物的化学式 ；写出该物质在水中的电离方程式