有机物A的化学式为C6H8O4Cl2,与有机物B、C、D、E的变化关系如下图：
1molA经水解生成2molB和1molC，根据上述变化关系填空：
（1）写出物质的结构简式：A 、 B 、 C 、D 、 E 。
（2）写出E转变为B的化学方程式： 。
某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，将此混合气体经过浓硫酸后体积明显减少，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。则原混合气体中：肯定含有，肯定不含有。
干燥的氨气可与等液体物质（至少选填两种）一起组装成功喷泉实验；向烧杯中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，然后烧杯静置在空气中，可观察到的现象是；有关反应的化学方程式或离子方程式为：
①②；
向新制氯水中滴加AgNO溶液，现象是，相应的离子方程式为
①②；
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：
。
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝
），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，，则说明其主要成分为氢氧化铝。
（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：
________________ ______。
用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。
（1）铁粉中混有铝粉；
（2） FeCl2溶液中混有FeCl3
。
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：
SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的
是（填字母）。
| A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 |
| B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3 |
| C．降低温度 |
| D．移动活塞压缩气体 |
（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为；
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________。