（每空3分，共6分）
（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为 。
（2）把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 。
(8分)（1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了。氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：。
（2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序
（用序号表示）
①CH3COOH②NH4Cl③NaHCO3④Ba(OH)2⑤NaOH⑥N a2CO3
(3)物质的量浓度相同的下列溶液按c(CO32－)由大到小的顺序是____________
①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④ (NH4)2CO3⑤NH4HCO3
某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含
氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①A的化学式：
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式：
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A ，C
②写出B→C反应的化学方程式：
利用氧化还原反应原理配平
⑴ NH3 + O2
NO + H2O
⑵ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是
| A．沸点高、难挥发 | B．酸性 | C．吸水性 | D．脱水性 E.强氧化性 |
| 用途或现象 |
体现浓硫酸的性质 |
（ 1）浓硫酸使胆矾变成白色 |
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| （2）浓硫酸使蔗糖变”黑面包” |
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| （3）浓硫酸与铜片共热 |
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| （4）浓硫酸的木炭共热产生气体 |
(16分) 373 K时，某1 L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：
PCl5 (g) PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物质PCl3的物质的量变化如图所示。
（1）前20 s内PCl5(g)的平均反应速率为
（2）373 K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl5，与原平衡比较，新平衡时PCl5的转化率（填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度
（4）将原平衡升温至473 K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中Cl2的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同)
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂 d.再充入PCl3