设反应①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下， K1、K2的值如下：
| T(K) |
K1 |
K2 |
| 973 |
1.47 |
2.36 |
| 1173 |
2.15 |
1.67 |
（1）平衡常数K1的表达式为 ________________ 。
（2）现有反应③ CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g);△H>0，这是一个 （填“吸”或“放”） 热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有 。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度
D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
（3）若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率 （填序号）。
A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
（4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）
其中符合反应①的是 _________ （填图像序号，下同），符合反应②的是 ___ 。
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是 。
b．步骤②中滤液氧化的目的是 。
c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气
候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减
排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：
，它所对应反应的化学方程式为 。
（2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体
积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
①该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
②该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”）；
③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为 。
④800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，
c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L,则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 （填“大”、“小”或“不能确定”）。
（3）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示：
又已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH="-99" kJ·mol-1，
请回答下列问题：
①图中E1、E2分别表示 、 ，E3的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”或“降低”）△H （填“变大”、“变小”或“不变”）,理由是____________________。②图中△H= kJ·mol-1。
在一定条件下xA＋yB
zC达到平衡时，请填写：
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是___________________。
（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_________________（填状态）。
（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不移动 D．反应停止
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为___________ 。
又已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝-92.4kJ/mol,则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为 。
（2）氢气是合成氨的重要原料。
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图一所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间
是 。
②温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应
的平衡常数为 。
③氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对于反应：N2O4（g）
2NO2（g） △H﹥0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积
分数随压强变化曲线如下图二所示。
下列说法正确的是 。
a．A、C两点的反应速率：A﹤C
b．A、C两点的气体颜色：A浅，C深
c．B、C两点的气体平均相对分子质量：B﹤C
d．A、C两点的化学平衡常数：A﹥C
e.由状态B到状态A，可以用加热的方法
向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。