A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称 ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；
（2）A、B形成的化合物的电子式 ；
（3）C的元素符号 ，C的最高价氧化物的化学式 ；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。
二氧化钛是一种重要的工业原料。
（1）实验室可通过以下方法制得：
水解生成
的化学方程式是_________；检验中
是否被除净的方法是_________。
（2）工业上可用含
的钛铁矿（主要成分为
，其中
化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
与硫酸反应的离子方程式是________________；向甲溶液中加入铁的目的是________________。
（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：
反应②的方程式是________________，该反应需要在
的气氛中进行，原因是________________。
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）。
（3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2+ 5+ 9。
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。
① 若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOHg，配制过程所需玻璃仪器是。
② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：
阳极的电极反应式是；可循环使用的物质是，理由是。
电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3 、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下：
Ⅰ.将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a
Ⅱ.向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b
Ⅲ.向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀
Ⅳ.……
（1）滤液a中阳离子有（写离子符号）。
（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是。
（3）操作Ⅳ是。
（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是（质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是（用含x、y…的式子表示）。
甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H="a" kJ/mol
为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比(
)及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：
（1）反应热a 0 (填“＞”或“＜”)，判断依据是。
（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
①投料比：ⅠⅡ (填“＞”或“＜”)。
②若Ⅱ反应的n(CO)起始 ="10" mol、投料比为0.5，
A点的平衡常数KA=，
B点的平衡常数KBKA (填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）为提高CO转化率可采取的措施是（至少答出两条）。
制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
（R、R′、R″代表有机基团）
（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是。
（2）B的名称是。
（3）反应I的反应类型是_______(选填字母)。
a．加聚反应b．缩聚反应
（4）有关B、C、D的说法正确的是。
a．1mol B最多可以和1 mol C反应
b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色
c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C
（5）B→D的化学方程式是。
（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是。
（7）反应II的化学方程式是。