电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则
（1）电解过程中反应的总化学方程式为 ；X极附近观察到的现象是 。
（2）Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO、SO、Cl－，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：
(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 (填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体为 mol。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式： 。
(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为 。
(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入适量的 (填
写化学式)。
利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：
OHCOOCCH3CH3OOCOH
BAD的合成路线如下：
试回答下列问题：
(1)写出下列物质的结构简式：Y ；D；
H 。
(2)属于取代反应的有 ①②⑤ (填数字序号)。
(3)1mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。
(4)写出反应④的化学方程式 。
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数
是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：
(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是 。
(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中
含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为 。
(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为 。
(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀
溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为 。
(1)室温时氢氧化钙的溶度积Ksp＝4.7×10－6，室温时将9mL 0.02mol·L－1的氯化钙溶液与1mL pH＝13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和)，溶液中
沉淀析出(填有或无)。
(2)2
.24升(标准状态)氨气通入250mL浓度为0.1mol·L－1的硫酸溶液中，充分反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)用下图完成相应实验。
①断开K1，闭合K2接通直流电源，写出阳极的电极反应式 ；
②电解一段时间后，当两石墨棒均有气体包围时，切断K2闭合K1，发现电
路中有电流通过。写出a极的电极反应式 。
H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。
（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是；
（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体g；
（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是，其物质的量之比是；