[有机化学基础] 有机物A的结构简式为
，从A出发，可发生图示中的一系列反应。其中M属于高分子化合物，J和K互为同分异构体，N的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
已知：
④甲醛分子中4个原子共平面。
请回答下列问题：
（1）写出A中含有的官能团的名称________________________
（2）写出下列物质的结构简式：J____________；F__________________。
（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件并配平）
H→M________________________；D+I→K_____________________。
（4）与B互为同分异构体，属于酯类且含有苯环的化合物有_____种。
（5）C分子中处于同一平面的原子最多可有__________个。
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：
（1）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经、（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。写出有关反应的离子方程式。
（2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是。
（3）写出过程④中发生反应的化学方程式。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，应选用（填试剂名称）作冷却剂。
A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；工业上制取A的离子方程式为。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是。
（4）若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是（请写出试剂名称）。
（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧放出393．5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283．0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为。
现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大；只有E不是短周期元素；对其分别描述如下表：
| 元素编号 |
元素描述 |
| A |
单质是最理想的气体燃料；而氧化物是最常用的液态灭火剂 |
| B |
氧化物之一不但能造成酸雨，还能造成光化学烟雾 |
| C |
所处周期数、族序数都与电子层数相等 |
| D |
最高化合价为+7 |
| E |
目前用量最大，应用最广泛的金属 |
（1）元素D的最高价氧化物为无色液体， 0．25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式；
（2）用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱。
（3）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是。
（4）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是。（用离子方程式表示）
（5）E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式：。
建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
（1）配平并标出电子转移的方向和数目。
（2）上述反应的氧化剂是；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是（填序号）。
| A．③⑤ | B．①②④ |
| C．①②⑤ | D．①②③⑤ |
（4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 ；该反应中被氧化的元素是。
（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为mol。
（1）1mol H2O和1mol H2O2相比较，分子数之比为：_______________
氧原子数之比为：_________________; 质量之比为：________________
(2)．实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为__________，参加反应的HCl有________mol。
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。(写出规范的解题过程) (5分)