将等物质的量的X．Y气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）
2Z（g）；
。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是 （ ）
| |
改变的条件 |
正．逆反应速率变化 |
新平衡与原平衡比较 |
| A |
升高温度 |
逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 |
X的体积分数增大 |
| B |
增大压强 |
正反应速率增大，逆反应速率减小 |
Z的浓度不变 |
| C |
减小压强 |
正．逆反应速率都减小 |
Y的体积分数变大 |
| D |
充入一定量的Z |
逆反应速率增大 |
X的体积分数变大 |
如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是：
| A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
C．该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－92 kJ/mol |
| D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ |
已知:C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH1＝-a kJ/mol
C2H5OH(g)====C2H5OH(l)ΔH2＝-b kJ/mol
H2O(g)====H2O(l)ΔH3＝-c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为：
| A．4a＋4b＋4c | B．2a-2b+6c | C．2a－2b＋2c | D．2a－6b＋2c |
X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是：
| A．a－c＝m－n | B．a－b＝n－m | C．c－d＝m＋n | D．b－d＝n＋m |
25 ℃、101 kPa下：
①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s)ΔH1="-414" kJ·mol-1
②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s)ΔH2="-511" kJ·mol-1
下列说法正确的是：
| A．①和②产物的阴阳离子个数比相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．0 ℃、101 kPa ,1molNa在O2中完全燃烧放出255.5KJ的热量 |
下列有关化学用语的表示方法中正确的是：