A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：
（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。
（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为 。
（3）将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n= ，写出反应的化学方程式 。
（4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为 g。
（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g该晶体中含有 NA个正六边形。
A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
⑴ B元素的原子结构示意图为___________________；A元素原子的电子式___________；
⑵ A、B两元素形成的化合物的名称是____________，化学式是___________________。
等质量的SO2和SO3分子数之比为，氧元素质量之比为。同质量的氨气和硫化氢气体中所含氢原子个数比是，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是。
在原子结构的探索过程中，很多科学家作出了相应的贡献，我国古代的认为物质是无限可分的，近代原子学说是由提出的，发现了铀的放射性，卢瑟福通过实验，提出了原子结构的行星模型。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）反应中硝酸体现了________、________性质。
（3）反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 ________mol。
（4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是mol
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。
| A．Fe | B．FeCl3 | C．FeSO4  |
D．Fe2O3 |
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。