A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：
（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。
（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为 。
（3）将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n= ，写出反应的化学方程式 。
（4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为 g。
（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g该晶体中含有 NA个正六边形。
实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气。
（1）请标出电子的转移方向和数目
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若产生标准状况下Cl2 11.2L，则反应过程中转移的电子数为________，被氧化的还原剂
的物质的量为___________。
（3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？
有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有，一定没有，可能含有________________。
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。。
（3）实验④中发生的化学反应属于反应（填反应类型），主要实验操作名称叫。
按要求填空：
（1）以下物质：①NH3②CaCO3③酒精④饱和食盐水⑤Cu⑥KOH⑦HCl属于电解质的有（填编号）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；
（3）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为。
（4）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
| A．蒸发结晶 | B．过滤 | C．加入过量的Na2CO3溶液 | D．加水溶解 E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的Ba(NO3)2溶液 H、加入过量的稀硝酸 I、加入过量的BaCl2溶液 |
正确的操作顺序是：→ E →→ C → → → A
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。
（2）B→C的反应类型是；E的结构简式是。
（3）F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为。（4）下列关于G的说法正确的是。a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H7O3
（5）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有种
用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如右图所示，分析判断：段化学反应速率最快，段收集的二氧化碳最多。
（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）
| A．蒸馏水 | B．NaCl固体 | C．NaCl溶液 | D．浓盐酸 |
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？