MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是 。
| A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成 |
| D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 |
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。
| 实验 |
酸或碱 |
现象 |
| A |
1滴0.2mol/LNaOH溶液 |
不变色 |
| B |
1滴水 |
缓慢变浅棕褐色 |
| C |
1滴0.1mol/L硫酸溶液 |
迅速变棕褐色 |
该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是 。
写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取 mL30%H2O2溶液放入 （填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。
。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是 （填序号）。
A B C D
（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为 。
（1）通常状况下，已知X、Y两种气体，其质量分别为a、b时，体积之比为2:3。 两种气体X、Y的相对分子质量之比为________；相同条件下的X、Y两种气体，体积相同时，则X、Y的密度之比为__________；相同条件下，同质量的两种气体，X与Y的分子数之比为________。
（2）已知下列反应能发生：
2A3+ + 2B - = 2A2+ + B2；
C2 + 2B- = 2C- + B2；
2A2+ + C2 = 2A3++ 2C-
上述三个反应中氧化剂的氧化性强弱顺序为___________；还原剂的还原性强弱顺序为___________。
（3）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O（未配平），写出配平后的化学方程式：________________________。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
（4）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）
| A．野火烧不尽，春风吹又生 |
| B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 |
| C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 |
| D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 |
水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式___________________________
用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸220ml。试回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为 ；
（2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的 （填序号）。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（ ）
A．①②③④ B． ③④①②
C．④①②③ D．③①④②
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
下列物质中：①H2O ②NaHSO4 ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤蔗糖(C12H22O11) ⑥FeSO4·7H2O ⑦NaCl溶液 ⑧酒精(C2H5OH) ⑨盐酸⑩铜。其中属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于有机物的是 。（填写各物质的序号）
FeO易被氧化，配平：
_______FeO+_______HNO3(稀)=_______Fe(NO3)3+________NO↑+________H2O，
该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；若反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为__________L。
请填写相应物质的编号：
①Fe2O3 ②Fe3O4 ③KAl(SO4)2·12H2O ④Si ⑤SiO2
水晶、玛瑙的主要成份是________________；常用作红色油漆和涂料的物质是_________；易与水生成胶体，常用作净水剂的是________。