NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是
| A．10g重水(D2O)中含有5NA个中子 |
| B．N60分子中每个N原子均达到8电子稳定结构，则28gN60分子中含有共用电子对3NA个 |
| C．标准状况下，15gNO和16gO2混合气体的体积约为22.4L |
| D．64gCaC2晶体中所含阴离子总个数为2NA |
元素的性质呈周期性变化的根本原因是
| A．原子半径呈周期性变化 |
| B．元素的化合价呈周期性变化 |
| C．第一电离能呈周期性变化 |
| D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
| A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 |
| B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 |
| C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 |
| D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 |
短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（）
A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形
C．若为A、B为同一主族元素，，则AB3分子一定为三角锥形
D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42－，且具有强氧化性。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L。则下列说法不正确的是( )
| A．R在元素周期表中位置为第四周期VIII族 |
| B．Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水 |
| C．1molY或Z与足量的R反应均转移2mol电子 |
| D．G为极性分子，中心原子采取sp2杂化 |
下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）
| 选项 |
理由 |
结论 |
| A |
键能：N≡N＞Cl－Cl |
单质沸点：N2＞Cl2 |
| B |
元素的非金属性：N＞P |
稳定性： NH3＞PH3 |
| C |
分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH |
酸性：H2SO4＞CH3COOH |
| D |
氧化性：Fe3+＞Cu2+ |
还原性：Fe2+＞Cu |