工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓)
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
| T/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
| S(Li2CO3)/g |
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
| S(Li2SO4)/g |
34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是 ______。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3写出生成滤渣2反应的离子方程式：
。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是 。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是 。
回答酸碱滴定实验中的下列问题：
（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是_______
①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④滴定操作⑤装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴加指示剂
A．①③②④⑤⑥ B．①②③⑤⑥④ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥
（2）下图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。
（3）下图Ⅱ表示25.00 mL滴定管中
液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_
_________。
A．a mL B．（25—a） mL C．大于a mL D．大于（25—a）mL
（4）上图Ⅲ为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）=________，c（NaOH）=_______________。
（5）滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有____________
A．酸式滴定管未润洗 B．锥形瓶内有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，
滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为。
实验步骤：
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是。
②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。
④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
(2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为：
MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O。
实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂。
⑧用0.005 mol · L－1Na2S2O3滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。
⑨经计算，此水样中氧(O2)的含量为(单位：mg·L－1)。
⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是。
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制240mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ，配制时所需浓硫酸的体积为mL。（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。（）
②定容时俯视刻度线。（）
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是。
（5）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）。
在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1 g/cm3）
所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：
（1）该盐酸溶液的质量分数为；该盐酸溶液的物质的量浓度为。
（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品______________(填序号)
a
.胶头滴管b.10mL量筒c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶
e.玻璃棒f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是__ ______。需取用原盐酸mL。
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：。
②定容时仰视容量瓶：。
③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：
。
用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解
④检漏
、转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）。
| A．10ml | B．25ml | C．50ml | D．100ml） |
（2）第③步实验的操作是
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线；改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42-的操作是
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体。