能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有-优题课

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C____________ E_____________；
（2）A 、C能形成多种化合物，其中C₂A₄的结构式为______（用元素符号回答，下同）；
（3）化合物E₂D₂中存在的化学键类型为_______________________________；
（4）由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为____________；
（5）B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________________________。

将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12 L H₂。求：
(1)产生H₂的物质的量为；
(2)原混合物中金属钠的质量为克；
(3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度。

(9分)向一金属铝的易拉罐内充满CO₂,然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
(1)罐壁内凹而瘪的原因：；
(2)罐壁重新鼓起的原因：；
“重新鼓起”反应的离子方程式：。

(14分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G_____________ D_____________
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：_________________________________
(3)写出X＋EA的离子方程式：_____________________________________
(4)写出C与参加反应的化学方程式______________________________________，
若0.2mol转移的电子数为_____________个。
(5)写现物质X的用途（至少写出一种）______________________________________

(14分)阅读下面两条科普信息，回答问题：
①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，
而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离
子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于
人体吸收。
②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；
该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物甲醛：（用CH₂O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径
(1)能在人体进行Fe²⁺和Fe³⁺的转化，这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性；
(2)服用维生素C，可以使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，这句话指出维生素C是
剂，具有性；
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为；离子方程式为：。
(4)第②条信息中的CO₂做剂，写出②中的离子方程式
。