周期表中有X、Y、Z三种元素，已知：①X原子核外电子排布占有3个轨道，并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位。②Y位于X的相邻周期，且Y最外层的p轨道有一个未成对电子。③Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
（1）Z元素原子的价电子排布式为 ，其能与一些分子或离子形成配合物，[Z(CN)6]4－中离子CN－的电子式为 。
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是 此液体具有的性质是 。
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀生成
D．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）①常温下，将20mL 0.1mol·L—1Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液与VmL 0.1mol·L—1 X气态氢化物的水溶液混合后pH＝7，则V 20mL(填“>”“<”或“＝”)。
②常温下，将pH=2的Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液V1mL与V2mL0.0lmol·L—1X气态氢化物的水溶液混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．无法确定
此时溶液中离子浓度大小顺序可能为
A．c(YO4—)>c(XH4+)>c(H+)>c(OH—)
B．c(YO4—)>c(H+)>c(XH4+)>c(OH—)
C．c(YO4—)>c(XH4+)=c(H+)>c(OH—)
D．c(H+)>c(YO4—)>c(XH4+) >c(OH—)
（4）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②
4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g);△H=－905kJ/mol①
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g);△H=－1268kJ/mol②
下列说法正确的是
A．工业上进行氨催化氧化生成NO时,温度应控制在 7800C~8400C之间，且7800C时的平衡常数大于8400C时的平衡常数
B．工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0之间,主要是为了提高反应速率
C．在加压条件下生产能力可提高5~6倍,主要是因为加压可提高原料的转化率
D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)2NO(g); △H=－181.5kJ/mol
生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主
（1）下列有关说法正确的是 。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的
乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1molCO 、2molH2 |
1mol CH3OH |
2molCO、4molH2 |
| CH3OH的浓度（mol/L） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出Q1 kJ |
吸收Q2 kJ |
放出Q3 kJ |
| 平衡常数 |
K1 |
K2 |
K3 |
| 反应物转化率 |
α1 |
α 2 |
α3 |
下列说法正确的是。
a. c1=c2 b. 2Q1＝ Q3 c. K1=K3 d. α2+ α3＜100%
（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是
。平衡时n(CH3OCH3)=mol。
②右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
b电极是极；a电极的反应式为。
甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。
甲+乙
丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水。
① 若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲的化学式是 。
② 若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，则反应的化学方程式是 。
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。
① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。
② 若丙和丁都可在一定条件下还原
，此反应的化学方程式是 。
③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 g
加到一定量丙
稀溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是 。
（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处。
① 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是 。
② 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是 。
（ 14分）用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求: 
①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降.②b、c两极上反应的离子的物质的量相等
(1)应选择的电解质是上述四组中的第____组
(2)该组电解过程中各电极上的电极反应式为：
a极______ b极__________
c极__________ d极___________
(3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为____g;若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c（H+）比电解前增加了____mol/L.
已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。
(1)则该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“<”、“>”或“＝”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)________________ ____________________________________
____________________。
(2)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；
写出该反应的离子方程式______________________________________
明矾水溶液呈____性，原因是___；（用离子方程式说明）。碳酸钠水溶液呈____性，原因是___．（用离子方程式说明）。把上述两溶液混合后呈现的现象有_，反应现象的离子方程式是．