能正确表示下列反应的离子方程式是
A.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钾两种溶液混合: NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑+2H2O |
B.苯酚与碳酸钠溶液反应:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O |
C.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+ CO2=NH4++HCO3- |
D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-= Fe2++I2 |
浓硫酸和2 mol·L-1稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图,分析a、b曲线变化的原因是( )
A.a升华、b冷凝 | B.a挥发、b吸水 |
C.a蒸发、b潮解 | D.a冷凝、b吸水 |
下图是一套检验气体性质的实验装置,向装置中缓缓地通入X气体,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。据此判断X气体和洗气瓶内液体Y可能是()
A |
B |
C |
D |
|
X |
CO |
SO2 |
CO2 |
Cl2 |
Y |
浓H2SO4 |
饱和NaHCO3溶液 |
Na2SO3溶液 |
饱和NaCl溶液 |
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O====![]() |
B.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI |
C.H2O2+![]() |
D.2Fe3++2I-====2Fe2++I2 |
向100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr的物质的量浓度为( )
A.0.007 5 mol·L-1 | B.0.008 mol·L-1 |
C.0.075 mol·L-1 | D.0.08 mol·L-1 |
下列变化的实质相似的是()
A.SO2和Cl2均可使品红试液褪色 |
B.浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时都放出气体 |
C.HBr和HI不能用浓H2SO4与NaBr、NaI反应制取 |
D.浓H2SO4和浓盐酸在空气中敞口存放浓度都会下降 |