一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂．能发生如下变化（A～F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如：B生成C的同时还有CO2生成．）
（1）由A生成B化学方程式为 ．
（2）B、D均含有的官能团是 ，设计实验，用弱氧化剂检验（1）所得到的溶液中
的B分子结构中存在该官能团（要求：所需仪器和药品可以任选，如需采用实验室不
能长期保存的试剂请写出它的制备过程；以下步骤可以不填满．）
①
②
③
④
（3）从A到F发生的反应类型有 ．
A．氧化 B．酯化 C．消去 D．水解
（4）写出C到D所发生的化学反应的化学方程式 ．
（5）F有多种同分异构体，请写出与它有相同官能团的所有同分异构体
．
对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ； ΔH＜0。下列结论中不正确的是
A.若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
(选修5-有机化学基础)两种有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。
已知：①A、B、C、D均能与NaHCO3反应；
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有两种；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能发生银镜反应
请根据题意回答下列问题：
（1）写出F的结构简式________；D的含氧官能团有（写名称）________。
（2）反应③的反应类型是_________；反应⑥的条件是__________。
（3）写出反应②的化学方程式__________________________。
（4）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________________。
（5）下列关于A~I的说法中错误的是（选填编号）。
a．A与B、E与I均互为同分异构体
b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c．G具有8元环状结构
d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH
（6）D的同分异构体有很多，同时符合下列要求的同分异构体有种。
①苯环上的一卤代物有2种②与FeCl3溶液发生显色反应③发生银镜反应
(选修3-物质结构与性质)（★限选）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如下图)，边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
（1）Z4+的核外电子排布式为；
（2）X在该氢化物中以方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
（3）①在M晶体中，若将Z“置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的；
②在M晶体中，Z4+的氧配位数为；
（4）制备M的化学反应方程式是。
(16分)实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液(简称“腐蚀废液”)为主要原料来制备氯化铁晶体，从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂。该制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作I和操作Ⅱ相同，其中操作I加入的试剂W是(填写名称)，操作Ⅱ和操作Ⅲ都使用的玻璃仪器名称是，其中操作Ⅲ中该仪器的作用是。
（2）进行操作Ⅲ前需要通入气体V，该气体化学式是，若将溶液U加热蒸干灼烧后得到的固体物质化学式是。
（3）请写出实验室制取气体V的反应的离子方程式：。
（4）若通人的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质。请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足(简要说明实验步骤、现象和结论)。供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 |
Cu2+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
| pH |
5.2 |
7.6 |
10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，(填离子符号)先沉淀，Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
(14分)有关元素A、B、C、D的信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| A |
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B |
地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为7：12的化合物（丙） |
| C |
单质曾用于焊接钢轨 |
| D |
单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 |
请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是。
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是(填序号)。
A．C或D的高价盐均可用做净水剂
B．用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
C．C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
D．C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是。
（4）已知：2AB2(g)
A2B4(g)△H＜O。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通人容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。
②25min时，增加了(填物质的化学式)mol。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是(填字母)。