碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为）为原材料制
备的工艺流程如下：
已知：、、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、5.2、9.7和12.4；、和在303下的溶解度分别为34.2、12.7和1.3。
(1)步骤Ⅰ前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有，另含有等杂质，需在搅拌下加入(填"石灰石"、"氯化钙"或"稀硫酸")以调节溶液的到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的溶液、石灰乳和溶液依次加入浸出液中，可除去的杂技金属离子有。
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为。
（5）从母液中可回收的主要物质是。
下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。
（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。其作用分别是
② D装置的作用是。
③ 加热前必须进行的操作是。
（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则： ①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）。
②用产生的气体经干燥后做氨的催化氧化实验，B内放置铂铑合金网,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（A ）→（D ）→（B ）→（ D）；装置B中可能观察到的现象是,该现象证明NH3具有性。
把CO2通入浓的NaOH溶液中，反应开始时反应的离子方程式为；若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的化学方程式为；
然后将析出晶体后的溶液分成2等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为：
⑴NaOH溶液：；
⑵HCl溶液：。
由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。
(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_____________。
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则X中一定存在的离子是____________；又可确定X中一定不存在的离子有________________.
(3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可)____________。
(4)尚待检验的离子及检验方法是：
| 尚待检验的离子 |
检验方法 |
中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：
（2）B的化学式： ，
（3）①写出C的溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水反应的离子方程式：
②写出B与少量稀硝酸反应的离子反应方程式：
③写出A的三价氯化物水溶液与NaHCO3溶液混合后反应的离子方程式：
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
近年来，我国储氢钠米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
C＋ K2Cr2O7＋ H2SO4(稀) → CO2↑+ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是_______________，氧化产物是________________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)。
| A．酸性 | B．氧化性 | C．吸水性 | D．脱水性 |
(4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为_________。