、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、在周期表中的相对位置如右表；元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；是地壳中含量最多的金属元素。
（1）的离子结构示意图为;元素在周期表中位于第族。
（2）和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。
(3)和形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
（4）的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件，该平衡体系中随递增递减的是（选填序号）。
| 选项 |
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| 温度 |
温度 |
加入的物质的量 |
加入甲的物质的量 |
|
| 甲的物质的量 |
平衡常数K |
甲的转化率 |
生成物物质的量总和 |
（5）由、形成的液态化合物0．2在中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298时放出热量215。 该反应的热化学方程式为。
密闭容器中mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，
A的转化率随P而变化的曲线如图。
则：（1）增大压强:A的转化率，平衡向 移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_____。
（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是。
（3）降低温度，C的质量分数增大，则：平衡向 移动，A的转化率，正反应是 热反应。(以上各空用适当的化学用语或关系式填写)
（1）物质的量浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为: （填数字代号）
（2）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
（3）常温下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3____ CO32-(填>、=或<)，原因________________________(用离子方程式和必要的文字说明)
（4）常温下，pH＝a某强酸溶液V1 L，pH＝b某强碱溶液V2 L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的关系
（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)="________"
（6）常温下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，则Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+浓度为mol·L－1
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验： ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有，肯定没有；
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加（填试剂名称）来检验；
（3）写出③中涉及的化学方程式。
取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2(标准状况)。
计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为；
（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量；
（3）x=；
(1)在1 mol Al2(SO4)3中含个SO42―。
（2）9.03×1023个氨气在标准状况下含______ L氨气。
（3）0.5mol H2SO4的质量是______g，能和______molNaOH完全反应。
（4）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是g/mol。