工业上制各硝酸的第一步反应是
4NH3+5O2
4NO+6H2O
某化学课外小组设计了如图所示的实验装置，模拟进行该实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。
实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和双氧水、蒸馏水。（戊中电阻丝为铂丝，反应开始后断开K）
根据图中装置和反应现象请回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为： ；
丁中的干燥剂应选：
（2）甲中发生反应的化学方程式为：____ 。
（3）戊中发生的主要反应是 反应（填“吸热”或“放热”），可能发生的什么现象可以证明你的判断？
（4）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因 。
写出满足题中条件的有机物的结构简式（共2小问，每空2分，共12分）：
（1）某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明分子中含有两个—CH3、两个—CH2—、一个
，该化合物的结构简式可能是：
①；②；
③；④。
（2）A、B两种有机物互为同分异构体，与足量氢气加成后均可生成2—甲基丁烷。与溴水充分反应后，A的生成物中每个主链碳原子上均有一个溴原子，B的生成物分子中，只有两个碳原子上有溴原子，则A、Ｂ的结构简式分别为：
A，B。
写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型（共4小问，化学方程式每个2分，反应类型每个1分，共12分）：
（1）溴苯的制备、。
（2）用甲苯制备TNT、。
（3）由丙烯制备聚丙烯、。
（4）1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：、。
（共6分）（1）下列5种固态物质：P4(白磷）、Na2O、NaOH、MgCl2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称）：
①熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是______；
②晶体中既有离子键又有共价键的是。
③P4(白磷）、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为。
（2）某元素有正价，也有负价，最低价为－2，其最高价为_______。某元素R与H形成的气态氢化物的化学式为RH3，它最高价氧化物的化学式为。
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。
（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为
（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：。
（共9分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
（1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂