“碘钟”实验中，3I－＋
＝I3－ ＋2SO42－的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c(I－)/ mol·L－1 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
| c()/mol·L－1 |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
| t/s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t1 |
回答下列问题：
(1)该实验的目的是___________________________________________________。
(2)显色时间t1＝______________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。
(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。
“低碳循环”引起了全世界的高度重视，减排CO2的一种方法是：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH
（1）500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
①反应的ΔS （填“＞”或“＜”）0，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率：
υ(H2)＝__________mol/(L·s)。
②该反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）；平衡时H2的转化率为________。
③将上述平衡体系的温度升高至700℃，平衡常数K=5.01，则ΔH 0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有 __________（填序号）。
a．升高温度 b．缩小容器的容积 c．使用合适的催化剂 d．再充入CO2气体
（2）已知：①H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1
③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1257.5 kJ·mol-1
写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式：
硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。
（1）基态硼原子的电子排布式是 ；最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构如右图所示，其中B原子的杂化方式为 ；
（2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们固态时的晶体类型为 ；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键 ；
（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过O﹣H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。
①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式 ；
②根据结构判断下列说法正确的是 ；
a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂 b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
c．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
（4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图。
①该功能陶瓷的化学式为 ；
②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。
某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：
| 实验 |
药品 |
制取气体 |
量气管中的液体 |
| Ⅰ |
Cu、稀HNO3 |
H2O |
|
| Ⅱ |
NaOH固体、浓氨水 |
NH3 |
|
| Ⅲ |
镁铝合金、足量NaOH溶液 |
H2 |
H2O |
（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是 ；
（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 （填字母编号, 下同）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液
实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；
（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式 ；
②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：
| 编号 |
镁铝合金质量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
| ① |
1.0g |
10.0mL |
376.6mL |
| ② |
1.0g |
10.0mL |
364.7mL |
| ③ |
1.0g |
10.0mL |
377.0mL |
根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为 。
有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀
产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的
量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述
实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有 ；
（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b ～c段过程中发生的离子反应方程式为 ；NaOH溶液的浓度为 (用字母c、d表示）；
（3）原溶液确定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)为 ；
（4）原溶液中NO3－的浓度为c(NO3－)，则c(NO3－)的取值范围为 。
硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯；
（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 ，检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2＋的试剂及现象是 ；
（3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为 、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是 ；
（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2＋，写出H2O2氧化Fe2＋为Fe3＋的离子方程式： 。