下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是
| A． |
分离
和水 |
| B． |
酸碱中和滴定 |
| C． |
吸收
尾气 |
| D． |
中和热的测定 |
向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（）
| A．白色沉淀是BaSO3 | B．白色沉淀是BaSO4 |
| C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 | D．FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2 |
用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe
H2
Cu
②CuOCuSO4
Cu
则两种方案制得单质铜的量为（）
| A．一样多 | B．①多 | C．②多 | D．无法判断 |
下列反应的离子方程式正确的是（）
| A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓ |
| B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-====Fe2S3 |
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe+10H++ ====4Fe2++3H2O+ |
| D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S+Fe2+====FeS↓+2H+ |
铁有多种价态，将14.4 g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）
| A．Fe3O4 | B．Fe2O3 | C．FeO | D．FeO和Fe3O4 |
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+存在。则下列判断正确的是
（）
| A．混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3 |
| B．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 |
| C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 |
| D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶3 |
