A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）写出以下元素的名称： B____________；C___________。（2）用电子式表示C2D的形成过程：___________。（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有________（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式____ 。（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的的化学方程式______________。
（5）写出B的原子结构示意图 若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号
（6）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种物质之间发生反应的离子方程式
（7）由A、B两元素形成的单质在以铂作电极稀硫酸作电解液形成的燃料电池中，正极的电极方程式为 ，若以氢氧化钾为电解液则负极的电极方程式为 。
（1）写浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式。
（2）写出氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式。
甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：
①甲与乙或丙混合都产生沉淀；
②丙与乙或丁混合也产生沉淀；
③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：。
（2）这四种溶液分别是：甲：、乙：、丙：、丁：
（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：。
B组：。
（2）写出下列反应的离子方程式
氧化铁和稀硫酸反应
碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应
氢氧化铜溶解与稀硫酸
碳酸钙和醋酸溶液
(9分) 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3－t4阶段为使用催化剂；图1中t0－t1阶段c(B)未画出。
(1)若t1＝15 min，则t0－t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。
(2)t4－t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1～t2 |
t2～t3 |
t3～t4 |
t4～t5 |
t5～t6 |
| K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
K5 |
则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________(用“>”“<”或“＝”连接)。
(3)t5－t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：________________________。
(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为________。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，320g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是；负极的电极反应式是。
（3）如图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气的体积含量为20%）。
（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是。