下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式D 、F
(2)反应①的离子方程式为 。
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为 。
(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 。这说明单质C的氧化性 于单质碘(填“强”或“弱”)。
(8分)亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食
引起中毒。已知强酸HI与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体，其化学方程式为：
2NaNO2+4HI = I2 + 2NO↑+ 2H2O +2NaI 。
（1）上述反应的离子方程式为，氧化剂是，发生氧化反应的物质是。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：①白酒 ②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋。进行实验时，必须选用的物质有（填写序号）。
(6分)含AlCl313.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL
后，结果得到沉淀3.9g。
（1）写出可能发生反
应的离子方程式：
、
（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？
(6分)某石灰石样品中含有少量SiO2杂质。5.0g样品与50mL 2mol/L盐酸充分反应后，得到1064mL CO2（标准状况）。计算：
（1）石灰石样品中SiO2的质量分数为
（2）中和多余盐酸所需要1mol/L NaOH溶液的体积为
mL。
已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出下列元素的元素符号
A：C：E：（各1分）
（2）画出
E的阴离子结构示意图：(1分)
（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所
得气体通入1L 
1mol·L-1
NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是，
且物质的量为（各2分）
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
（1）请写出甲的结构式。(2分)
（2）请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式
（3）丙属于化合物（共价或离子），向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，反应的离子方程式是。