下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、②两种元素的符号 、
（2）写出⑦、⑩两种元素的名称 、
（3）在这些元素中， （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 （用化学式填写）酸性最强； （用化学式填写）碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号填写）
（5）从③到⑨的元素中， （用元素符号填写）原子半径最小
（6）比较④和⑤的化学性质 （用元素符号填写）更活泼，可用 试剂验证。
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1
③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g)ΔH3=＋Q3kJ·mol-1
已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式____________。
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 （写化学式）。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间(已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10−3 K2 = 6.3×10−8 K3 =4.2×10−13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6) 。Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。
粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式_____________。
（2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为________。
（3）步骤③中用NH4HCO3调节pH的实验原理为__________（用离子方程式表示）。
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、_________，得到的晶体主要成份是_________（填化学式）。第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为_________。
【化学——选修5：有机化学基础】化合物H可用以下路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ；
（4）反应①的反应类型是 ；
（5）反应②的化学方程式为 ；
（6）写出 与G具有相同官能团的芳香类同分异构体(其中核磁共振氢谱为5种）可能的结构简式 。
(15分)化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
（1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_______________。
（2）已知反应Fe(s)＋CO2(g）
FeO(s)＋CO(g）ΔH＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
| 温度(℃) |
500 |
700 |
900 |
| K |
1.00 |
1.47 |
2.40 |
①该反应的化学平衡常数K的表达式为 ，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v(CO)为_______________。
②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动， 可采取的措施有 。
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。
非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。
（1）O2-的电子式为 ；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 ；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
| 危险性 |
 |
| 储运要求 |
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 |
NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 |
钢瓶 |
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用 。
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-）: c(ClO-)="11" : 1时，则c(ClO-）：c(ClO3-)比值等于 。
（5）镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式 。