A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03 × 1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。
(1)以下三种元素分别是：
A ，B ，C 。
(2)画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图 、 。
(3)写出A2C、BC2、D2C2的电子式 、 、 。
(4)写出D2C2与A2C反应的化学方程式 。
按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：
（1）分解反应：
。
（2）置换反应：。
（3）化合反应：。
（1）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag＋、H＋、CU2＋、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定有的离子是，一定没有的离子是；
（2）铜、铁、锌等质量合成的合金Wg，加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：
①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定大量存在的
是。
②若剩余固体为W/3g，则溶液中的阳离子一定大量存在的是
。
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
Fe＋HNO3（稀）→Fe（NO3）2＋NO↑＋H2O
（1）请写出上述反应配平的离子方程式；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为，有mol氧化剂被还原。
试回答下列问题：
（1）
已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为。
（2）把1 molNa和1mol Mg分别投入到过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为
（3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答
下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收L的HCl可制得上述浓盐酸。
写出下列反应的离子方程式
（1）铜与浓硝酸溶液反应
（2）碳酸氢铵溶
液中加入过量氢氧化钠溶液
（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入过量的NaHSO4溶液至中性，