一工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
② IV中的电解反应式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋ Zn＋2H2SO4。
（1）A中属于还原产物的是___________。
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________；II需要加热的原因是___________；C的化学式是____________。
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是______________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
（1）铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为_______。
（2）锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2
Zn2＋＋2Br－。下列各反应①Zn－2e－====Zn2＋②Br2＋2e－====2Br－③2Br－－2e－====Br2④Zn2＋＋2e－====Zn，其中充电时的阳极反应式为，放电时负极的反应式是。
（3）目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β，，——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx，其正极反应式为，当外电路转移4mol电子时消耗硫单质的质量为。
工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应：阳极阴极：；
（2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式；
（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？。
从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：
（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是；
（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是；
（3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是；
(9分)据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此请回答以下问题：
（1）甲醇是极，电极反应是；
（2）电池反应的离子方程式是；
（3）用该甲醇电池电解100 ml 0.4 mol/L的CuCl2溶液，当电池消耗0.3克甲醇时，电解池的阴极析出克(物质的化学式)，若要恢复CuCl2溶液至原状，需加入克(填物质的化学式)。
（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
（2）已知难溶电解质溶解平衡时M（OH）2(s)
M2+(aq) +2OH— (aq)，溶液的pH＝a,则其Ksp＝。
（3）溶液的酸度表示为AG＝lg[
]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10—12，25℃时纯水的AG1和100℃时食盐水的AG2的关系为：AG1AG2（＝、＜、＞）；在100℃时将V1ml AG＝8的硫酸与V2ml AG＝—6的烧碱溶液混合后AG＝0，则V1：V2＝。