避蚊胺(F,分子式C12H17NO)是一种驱虫药,对蚊虫有很强的驱避作用。据报道,避蚊胺的驱避效能是产生了其对蚊虫感觉器的阻塞作用,对人畜无毒,使用安全。F可由下述方法合成:
(1)写出B、F的结构简式:B ;F 。
(2)反应⑥的类型为 。
(3)写出反应①的化学方程式 。
(4)D由多种同分异构体,符合下列要求的D的同分异构体有 种。
a.属于芳香族化合物 b.与银氨溶液反应有银镜生成;
c.分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子
d.能与金属钠反应产生氢气
(5)苯甲酸乙酯是一种有芳香气味,无色澄清液体。用作玫瑰、橙花、香石竹等化妆香精的调配,也用作纤维素脂、纤维素醚、树脂等的容积。请结合所学有机知识并利用提示信息设计合理方案并完成以苯和乙醇为原料合成苯甲酸乙酯(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。
提示:①合成过程中无机试剂任选;
②如有需要,可以利用本体中出现过的信息。
③合成反应流程图表示方法示例:
方案:
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为。
②BH—4的空间构型是(用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是(多项选择)。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时,NH3沸点比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+离子中,N原子是配位原子
d.CN—的电子式为:
(3)2008年,Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2,说明C60是分子(选填:“极性”、“非极性”);
②1mol C60分子中,含有σ键数目为。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度ag·cm-3,则晶胞的体积为cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]。
利用转炉煤气[CO(60~80%)、CO2(15~20%)及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2,既能净化尾气,又能获得保险粉(Na2S2O4),其部分工艺流程如下:
(1)转炉炼钢时,存在反应:,其平衡常数表达式为K=。
(2)煤气净化时,先用水洗再用NaOH溶液洗涤,其目的是。
(3)从滤液中回收甲醇的操作方法是;还可回收的盐类物质是(只写一种化学式)。
(4)合成保险粉反应的化学方程式为。
(5)保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂,写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式。
一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。
(1)氯化钠的电子式是。
(2)上述反应涉及的元素中,原子半径最大的是。
(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中,有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应,该元素是。
(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系,进行实验(保持其它条件不变),获得如下数据:
时间(h) 熔出率 温度 |
1.5 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
5.0 |
800℃ |
0.054 |
0.091 |
0.127 |
0.149 |
0.165 |
0.183 |
830℃ |
0.481 |
0.575 |
0.626 |
0.669 |
0.685 |
0.687 |
860℃ |
0.515 |
0.624 |
0.671 |
0.690 |
0.689 |
0.690 |
950℃ |
0.669 |
0.714 |
0.710 |
0.714 |
0.714 |
―― |
①分析数据可以得出,氯化钠熔浸钾长石是(填“放热”或“吸热”)反应。
②950℃时,欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是(填序号)。
a.充分搅拌
b.延长反应时间
c.增大反应体系的压强
d.将钾长石粉粹成更小的颗粒
(5)该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法,用平衡原理解释该方法可行的原因是。
某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O 及CaCO3,部分步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A除含有Cu2+外,还可能含有的金属离子有________(填离子符号),验证所含离子所用的试剂是______________。
(2)可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时,先向氯化钙溶液中通入氨气,再通入CO2。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。
如果按气流方向连接各仪器接口,你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气,下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)
(3)测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是:a.将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中,加入适量水完全溶解;b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀;c.过滤;d.滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点,耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。
氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料,以碱金属或碱土金属氯化物(含少量MgCl2、KCl、CaCl2)为电解质进行电解制取铝的方法。
(1)氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝:
①依次写出X、Y的成分,。
②如图所示在实验室中进行过滤,操作中的两处错误分别是;。
(2)制备无水氯化铝的反应为:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2
③为促进该反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原理是。
④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,为确定气体X是否是混合气体,某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水,再根据现象判断。该操作是否正确?(填正确、不正确或无法判断),请说明理由。
(3)现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝,理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量_________
(填“大于”、“小于”、“等于”)氯化铝质量。