主要元素、、、的原子序数一次增大，的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。、和分属不同的周期，他们的原子序数之和是原子序数的5倍。在由元素、、、组成的所有可能的二组分化合物中，由元素与形成的化合物的熔点最高。请回答下列问题：
（1）元素原子的层电子排布式为，分子的空间构型为；
（2）单质与水发生主要反应的化学方程式为；
（3）化合物的化学式为，其晶体结构与相同，而熔点高于。熔点较高的原因是。将一定量的化合物负载在上可制得/催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，的键角约为；
（4）、、可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中占据所有棱的中心，位于顶角，处于体心位置，则该晶体的组成为︰︰=；
（5）含有元素的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。
工程塑料ABS树脂（结构简式如下）合成时用了三种单体。
式中- C6H5是苯基。这三种单体的结构简式分别是：
、、
如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。
A；
B；
C’
D。
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为。
指出下列中反应的反应类型。
(1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br，反应类型：__________。
(2)CH3CH3＋2Cl2 
CH2ClCH2Cl＋2HCl反应类型：________。
(3)C2H4＋3O2 
2CO2＋2H2O，反应类型：___________。
100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
计算原混合酸中HNO3的物质的量浓度的取值范围_________________________
H2SO4的物质的量浓度的取值范围_______________________。
已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：
⑴L的化学式： F的电子式： 。
⑵反应①的离子方程式： 。
⑶反应②，工业上采取的反应条件： 。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
。