在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是 。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。
（3）以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是 。
（4）以极性键相结合，具有V结构的极性分子是 。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。
(15分)纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：
（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有，“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是。为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加（填试剂），无明显现象说明“水洗”合格。
（2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为；
该制法的副产品为（填化学式）；若称取11.1克无水CaCl2，理论上应该量取质量分数30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液mL。
（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应；
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2+2S2O32－→ 2I－+S4O62－（无色）】
①第三步中说明反应恰好完全的现象是
②CaO2的质量分数为(用字母表示)；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）。
(12分) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为极，该极的电极反应式是。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）肼用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量 (写出计算过程) 。
(12分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下：
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式开始沉淀的pH分别为：2.7，5.4，7.6；完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
（1）下列能提高浸取过程中浸出效率的措施有
| A．将矿石粉碎 | B．提高浸取温度 | C．适当增加硫酸的浓度 | D．搅拌并适当延长浸取时间 |
ZnO和硫酸反应的离子方程式为
（2）加入适量锌粉后溶液中存在的金属阳离子主要有
（3）氧化过程中H2O2发生反应的化学方程式为
（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH至～（填范围），促进Fe3+水解完全。Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝
亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。
（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________（填序号）。
A．稀硫酸 B．二氧化碳 C．二氧化硫D．磷酸
（3）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
（4）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是______(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙（变色范围：3.1～4.4）
C．在酸性条件下加入淀粉－KI溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（5）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：。
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
（1）Fe在周期表中的位置是___________。
（2）下列说法正确的是_________。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．离子半径：O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是_________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________。
（4）该矿石和1mol L－1HNO3反应的离子方程式___________。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是___________；若处理该矿石2.36× 103 kg，得到滤渣1.2× 103 kg，理论上至少需要1 mol/HNO3的体积为________L。