化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
某温度反应（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。
（2）如下图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度高（T2）的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），加热一段时间后，在另一端温度低（T1）的一端得到了纯净的TaS2晶体，则该正反应的△H 0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中循环使用的物质是 。
（3）上图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na + xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________________________________________________和隔离钠与硫。
（4）写出Na2S溶液水解的离子方程式_______________________________________，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。
将E 和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 
2G(g)。
若忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示。请填写下列空格：
（1）表中数据b f。（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）该反应的熵变ΔS0，ΔH0。（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）根据表中数据，可计算求得915℃、2.0MPa时E 的转化率为。
（4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体E的体积分数的是
| A．保持容器容积不变，充入一定量的气体 E |
| B．保持容器内压强不变，充入一定量的气体 G |
| C．加入少量固体F的粉末 |
| D．保持容器容积不变，同时充入一定量的气体 E 和G |
（10 分）已知甲酸铜遇水易水解而具有还原性。实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：
回答下列问题：
（1）研磨时应该将固体原料放在（填仪器名称）中；制备 Cu2(OH)2CO3时需要用到70℃～80℃的热水溶解小苏打和胆矾的混合物，其目的是。
（2）写出用小苏打、胆矾制备 Cu2(OH)2CO3的离子方程式；实际操作中的小苏打与胆矾的物质的量之比大于 2∶1，原因是。
（3）操作a 的名称是。
（4）证明Cu2(OH)2CO3沉淀已经洗涤干净的实验方法是。
（5）实验中用无水乙醇洗涤产物的目的是。
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是（用离子方程式表示） 。
（2）下图是 0.1mol·L-1电解质溶液的pH 随温度变化的图像。
其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是 （填写序号），导致 pH 随温度变化的原因是 ；
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
①试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是 点；在 a 点，反应的离子方程式为 。
②下列对 b点时的说法正确的是 。
| A．Al3+已经完全沉淀 |
| B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+) |
| C．Al(OH)3部分溶解 |
| D．消耗的 NaOH 溶液体积大于300mL |
味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。
（1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以 NH4＋表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为。
（2）MAP 沉淀法：向氨氮废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和 NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4·6H2O（简称MAP）结晶，是一种比较新颖有效的处理方法。
①用离子方程式表示反应的原理。
②MAP沉淀法需要控制反应的pH 在 7.5～10 之间。当 pH>10时，由于而不利于MAP的生成。
（3）电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养猪场废水进行电化学氧化处理，选用 IrO2－TiO2/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为 85 mA·cm-2下电解，180 min内去除率达到98.22%。
①阳极发生的电极反应式是 ； HClO 氧化除去氨氮的反应离子方程式是。
②为了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中 Cl-的浓度和 pH，根据下图判断： Cl-的适宜浓度为，适宜的 pH 为。
五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子。若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是E的氢化物的电子式为
（2）B和 E 的氢化物相互反应得到的产物中含有化学键的类型是
（3）A、E 元素形成的化合物的结构式是
（4）D 单质能与A的最高价氧化物反应，写出反应的方程式