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题文

(1)在反应2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,还原剂是________。
(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2,该反应中的氧化剂是________,还原剂是________,BrFx中的x=________。
(3)浓盐酸在反应KClO3+HCl―→KCl+ClO2+Cl2+(          )   (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是_                   
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3反应,产物是Cr2O和Pb2,则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为________________。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 有关有机物分子式确定的计算
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在100℃时,将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

时间
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050[来
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120

(1)该反应的化学方程式为_______________________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为________mol×L-1×s-1
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1

按要求写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________.
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104 kJ,写出表示丁烷燃烧热化学方程式________________
(3)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式__________________
(4)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=Q1kJ·mol-1
2CO2(g)+H2 (g)=C2H2(g)+2O2(g)△H2=Q2kJ·mol-1
写出由C(s,石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式:________________

在反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中:
(1)上述反应的离子方程式为
(2)该反应中氧化剂为_________________,氧化产物为_________________(填化学式)
(3)用双线桥标明电子转移的方向和数目

(1)现有下列10种物质:①碘酒、②空气、③H2O、 ④ CaO、 ⑤H2SO4、 ⑥Ca(OH)2、 ⑦CuSO4、⑧NaHCO3 、⑨C2H5OH、⑩Mg 其中,属于混合物的是_________(填序号;下同);属于氧化物的是__________;属于酸的是__________;属于盐的是__________;属于有机物的是____________;属于电解质的是____________。
(2)在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,溶质的质量是 ,此溶液中含 H+的物质的量是 ,H+的物质的量浓度是 ,其中含有SO的数目为

某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如表:

根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1,反应在10至20分钟时间内A平均速率为______________
(2)实验2,A的初始浓度c2=____________mol·L-1,推测实验2中还隐含的条件是____________
(3) 800 ℃时该反应的平衡常数K=___________________
(4)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3___________v1(填>、<、=),且C3=_________mol·L-1

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