四种同类有机物A、B、C、D，它们的分子式均为C4H10O。已知A可被氧化为E，B可被氧化成F，C除可燃烧之外难以被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃，E和F都可发生银镜反应。
（1）D的名称为 ，F中所含官能团的电子式为
（2）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）
A → E：
C分子内脱水：
E发生银镜反应：
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 4 |
⑨ |
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________________。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程_________________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为______________________，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。
（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________，发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到____（填锌或铜），溶液中H+ 向移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值（填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子
可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是；
周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是，（填
氢化物化学式），原因是；
写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本
题涉及的含C元素的物质均易溶于水）： 。
（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应_____________填序号），写出反应⑥的化学方程式______。
（3）在下列化合物中：H2O2、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是，②只有极性共价键的共价化合物是，
③只含有非极性共价键的是，④既有离子键又有非极性键的化合物是。
向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是，产生该现象的原因是。